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MEZCLAS

Las mezclas son sustancias que están formadas por sustancias puras, estas tienen composición variable, ya que la proporción de cada una de las sustancias puras puede ser diferente.

Características: 

1. Algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir que sus componentes reaccionen entre si en determinadas condiciones.
2. Cada compuesto se puede separar por medios físicos.
3. La proporción de los elementos puede variar.

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Tipos de mezclas:

Las mezclas se clasifican en Homogéneas y Heterogéneas, que pueden ser Sólidos, Líquidos o Gaseosos.

1. Mezcla Homogénea:  Tiene la propiedad de ser uniforme, por lo tanto, es un compuesto en donde no se pueden ver las sustancias que la componen. Ejemplo: Un café, sal disuelta en agua, un jugo, y demás. 



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• Mezcla heterogénea:  Son mezclas NO uniformes, por lo tanto son compuestos en los que se puede visualizar fácilmente cada una de las sustancias que las componen. Ejemplo: Arena y sal, una ensalada, sal y carbón, y demás.  Se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
• Emulsiones: Conformadas por dos fases liquidas inmiscibles, ejemplo: agua y aceite; mayonesa y leche.
• Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida; ejemplo: agua y arena, arcilla  y tinta china.
• Coloides: El sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio el tamaño esta entre 10 y 100 avogadros.  

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Separación de mezclas:

•  Decantación:  Método Utilizado para separar un solido de un liquido, exactamente de un grano grueso insoluble. Este solido llega a el fondo de tal liquido, el liquido puede ser vertido en otro recipiente mientras que lo solido se queda en el fondo. 

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• Decantación de líquidos:  Es utilizado para separar dos líquidos no miscibles de diferente densidad. Se utiliza un embudo de decantación , en el cual el liquido menos denso es expulsado a través de una pequeña llave del embudo.

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• Filtración:    Es utilizado para separar un solido de un liquido, siempre y cuando el solido sea insoluble. Se utiliza un medio por el cual lo solido se quede estancando mientras lo liquido  tiene la capacidad de pasar; se utiliza un colador, papel filtro, fibra de vidrio y mas. 

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• Filtración por vacío:   Es similar a la filtración, sólo que ahora interviene un matraz quitazato, una bomba de vacío para extraer el aire y conseguir asvacío un filtrado en el menor tiempo.

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• Centrifugación:   Es utilizado para separar un solido insoluble muy fino y de difícil sedimentacion de un  liquido. se lleva a cabo por una centrifuga. 

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• Destilación:   Es el proceso por el cual se pueden separar líquidos o sólidos, a través del calor, dejando que el componente mas volátil se evapore por completo dejando los residuos de la otra sustancia en condensación.

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• Cristalización:  Se utiliza para separar sólidos que se encuentran en soluciones quedando en solido como cristal.

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• Evaporación:   Es utilizado cuando un liquido se quiere separar de un solido por medio del calor dejando que el liquido se evapore obteniendo el solido. 

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• Sublimación:   Proceso por el cual los sólidos cambian de estado, (solido-gaseoso), sin pasar por el estado liquido.

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• Cromatografía:  Este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos, pasando la solución o muestra a través de un medio poroso y adecuado, con la ayuda de un solvente determinado. 

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• Imantación:   Es utilizado para separar sólidos, teniendo en cuenta que uno de ellos tiene que tener campo magnético, como por ejemplo  arena y limadura de hierro.

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• Diferencia de solubilidad:   Permite separar sólidos de líquidos, o líquidos de líquidos por medio de un solvente que reacciona con alguna sustancia mezclada. 

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• Elutración: Es un equipo utilizado en metalurgia para separar partículas de diferentes tamaños.

• Tamizado: Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz o ceda. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz atravesándolo y las grandes quedan retenidas en el mismo. 

Un pequeño vídeo acerca de las separaciones de mezclas

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas homogéneas, de dos o mas componentes.

Contienen dos partes, un soluto (sustancia que se disuelve) y solvente (sustancia en la cual se produce la disolución) .

Se clasfica según: 

• Estado fisico: Sólido, liquido y gaseoso 
• Condición eléctrica como conductoras llamadas electrolíticas y NO conductoras llamadas NO electrolíticas. 
• Cantidad de soluto: Insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

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Tipos de soluciones: 

• Insaturada: Es cuando el soluto esta en menor cantidad, en cambio, el solvente se encuentra en mayor cantidad. Ejemplo: Un litro de agua, por una cucharada de azúcar.
• Saturada: Cuando el soluto y el solvente se encuentran en las mismas cantidades.
• Sobresaturada: Cuando el soluto esta en mayor cantidad que el solvente. 

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Clase	Estado fisico de los componentes		Ejemplos
	Soluto	Solvente
Gaseoso	Gas	Gas	Aire – Gas natural
	Liquido	Gas	No existe
	Solido	Gas	No existe
Liquidos	Gas	Liquido	Gaseosas – Oxigeno en agua
	Liquido	Liquido	Gasolina
	Solido	Liquido	Suero salino – Agua de mar
Solidos	Gas	Solido	Hidrogeno en plata
	Liquido	Solido	Amalgama dental
	Solido	Solido	Oro blanco (Oro, y metal blanco)

CLASES DE SOLUCIONES
TIPO	EJEMPLO	SOLUTO	SOLVENTE
SOLUCIONES GASEOSAS
Gas en un gas	Aire	Oxigeno	Nitrogeno
SOLUCIONES LIQUIDAS
Gas en un Liquido	Agua carbonatada	Dioxido de carbono	Agua
	Amoniaco casero	Amoniaco	Agua
Liquido en liquido	Vinagre	Aceite acetico	Agua
Solido en un Liquido	Agua de mar	Cloruro de sodio	Agua
	Tintura de yodo	Yodo	Alcohol
SOLUCIONES SOLIDAS
Solido en solido	Aleaciones como el BRONCE	Cobre	Estaño

Bibliografia: 


Información

1. Química y ambiente  1- segunda edición      Fidel A Cardenas - Carlos A. Gelvos. S
2. Química general Quinta edición                     Whitten . Davis. Peck 
3. Química estructura dinámica                         James N. Spencer - George M Bocher -                                                                                 Lyman. H Rickar
4. Hola química! Tomo 1                                      Fabio Restrepo - Jairo Restrepo 
5. Conceptos básicos de quimica                      Alan Sherman - Leonel Russi Koff

Imágenes:

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20. http://3.bp.blogspot.com/_olAdL3GxjY/SCIWj0hnkrI/AAAAAAAAAEE/YnFiaMs5B9g/s320/tamizado+2.jpg
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